中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色
D.利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是
A.②④ B.② C.①② D.③④
下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)
A.对滴定管仰视读数:18.80 mL
B.用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取饱和食盐水时,俯视读数:8.8 mL
D.中和热测定时,用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:38.8℃
常温下,在c(H+)/c(OH−)=1×1012的溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− B.Fe3+、Na+、Cl−、SCN−
C.NH4+、Al3+、NO3−、Cl− D.Ca2+、K+、Cl−、HCO3−
下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质
B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸)
下列解释事实的反应方程式正确的是
A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e–+4H+=Pb2++2H2O
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e–=Fe3+