常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2
B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7
中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
A．②④ B．② C．①② D．③④
下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
A．对滴定管仰视读数：18.80 mL
B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL
D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃
常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN−
C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl− D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3−
下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质
B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)
