Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是           （填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                       （其中热效应从上述 △H₁ ~△H₇ 尽中选取）。

（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer

（1）DE （2）KOH(aq)+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l） △H6.

或H+( aq)+OH-（aq）=H2O（l）（3）环形玻璃搅拌棒 偏小。

【解析】

试题分析：物质的燃烧热指1mol物质充分燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；而中和热指稀的强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量；中和热的测定过程中注意装置的隔热效果要好，而且要不断搅拌。

考点：燃烧热、中和热及其测定。