Question

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：

（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会         （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会            。

Answer

（1）①13.00 ②7.00 （2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠

（3）偏小 偏大 没有影响。

【解析】

试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00，当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应，溶液的p H 为7.00；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。

考点：酸碱中和滴定实验。