Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

A．A＞B      B．A＝10^－4B     C．B＝10^－4A      D．A＝B

Answer

B

【解析】

试题分析：依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=Kw/c（H+）=10-5mol/L，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=1×10—14/10−5mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．故选B．

考点：影响水的电离的因素