Question

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为0.4/0.5×100%=80%，故A正确；B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）⇌4Z（g）+6W（g），故该反应的化学平衡常数k=c4(Z)•c6(W)/c4(X)•c5(Y)，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，反应为4X（g）+5Y（g）⇌4Z（g）+6W（g），该反应正反应是气体体积增大反应，增大压强平衡向逆反应移动，故C错误；D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D正确；

考点：考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等