Question

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是                。

（2）若测得滤液C中c(CO₃^2-)=10^-3mol/L，则Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca²⁺)≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）

（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH₄⁺)     c(NO₃^-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                             ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                               。

Answer

（1）除去Fe3+ ； （2）是 ；（3）＜；

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O）； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】

试题分析：（1）加入氨水的目的是除去Fe3+ ； （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则此时溶液中Ca2+的浓度是：＜，因此，可视为完全沉淀。

（3）根椐电荷守恒有：c(H+)＋ c(NH4+) ＝c(OH－) ＋c(NO3－)，因为该溶液是酸性溶液有：c(H+)＞ c(OH－)，

所以有：c(NH4+)＜ c(NO3－)

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O）； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

考点：考查过氧化钙的制备。