Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

Answer

A

【解析】

试题分析：A、此时溶液的pH等于3，表明溶液中氢离子浓度为10－3 mol/L，而氢离子的浓度与醋酸根离子的浓度是相等的，也为10-3 mol/L ，正确；B、b点表示的溶液中，存在电荷守恒，关系式应该为：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此时溶液显酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，错误；C、c点表示CH3COOH和NaOH反应，溶液显中性，而不是刚好完全反应，此时应该是酸过量，错误；D、电离平衡常数不管浓度如何变化，只要温度一定，就是一定值，不变，错误。

考点：考查电离及其平衡常数。