难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
下列说法错误的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
