Question

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g) =2CO(g)  △H＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：                                                                   ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe^3+	Fe^2+[^来源^:^学^&^科^&	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题:

①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？

　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为                         。

②溶液II中除Cu²⁺外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在              。

③物质Y不能为下列的           

a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃   d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CaO   f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

Answer

（1）C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）

（2）①H2O2好，不引入杂质离子（2分）。

H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）

②Fe3+（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含Fe3+。（2分）

③ef（2分）

④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分）

【解析】

试题分析：（1）利用盖斯定律，

①2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

②2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

用②－①可以得到：C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）

（2）①高锰酸钾和次氯酸钠作氧化剂的话，都要会引入杂质离子，便是H2O2是绿色氧化剂，不引入杂质离子（2分）。H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）②Fe3+（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含Fe3+。（2分）③溶液Ⅱ是酸性溶液，加入含铜的物质可以调节溶液的pH值，对于ef而言，虽然可以调节溶液的pH值，但是引进了杂质离子。（2分）④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分）

考点：考查热化学，物质的提纯。