Question

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；          

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                   

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；  

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为                     

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数                  

Answer

（1）N

（2）

（3）1s22s22p63s2

（4）[Ar]3d104s1

（5）四 ⅢB

【解析】

试题分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明该元素有2层电子，最外层5个电子，该元素为7号元素N元素

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，说明B元素为17号元素氯元素，其原子结构示意图

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，则C为镁元素，它的轨道排布式1s22s22p63s2

(4)D元素的M层全充满，N层只有1个电子则D为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1

(5)E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，说明另外2个价电子位于第四能层s轨道，所以E的价电子排布为3d14s2，位于周期表中第四周期第三副族

考点：考查原子结构与元素在周期表中的位置关系，原子结构示意图、电子排布式、电子排布图的区别