Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素ABCD

性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子              单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。              原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

（1）写出A的燃烧热方程式                                       。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式                                。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                  。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                  (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是            (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                     。

Answer

（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-Q KJ/mol

（2）Cl2 + H2O =HCl + HClO

（3）2Cl- + 2H2OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-

（4）离子键

（5）Si S Cl

（6）Si， 取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）A原子中最外层电子数为电子层数的2倍，则该原子的最外层有4个或6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以A为硫元素，则A燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q KJ/mol

（2）B原子的M层p轨道有1个未成对的电子且常温下是气体，则B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为Cl2 + H2O =HCl + HclO

（3）C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（4）A与C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键

（5）原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则D为硅元素，根据同周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以S、Cl、Si三种元素的电负性由小到大的顺序为Si、S、Cl

（6）Cl、Si中非金属性较弱的是Si，只要证明HClO4酸性大于H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，

考点：考查元素推断、方程式的书写、化学键的判断、非金属性、电负性强弱的比较