X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为 ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y2+离子的电子排布式为 。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素ABCD
性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
（1）写出A的燃烧热方程式 。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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| |||||
2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ |
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（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)AB C D E
I111．313．65．27．66．0
I224．435．149．315．018．8
I347．954．971．680．128．4
I464．577．498．9109．2112．0
I5392．1113．9138．3141．3153．7
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径（nm） | 0．077 | 0．075 | 0．102 | 0．099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )
A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。
