已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则
A.平衡向正反应方向移动 B.a>(b+c)
C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误
已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=(b -a)kJ·mol-1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应,可能属于自发反应的是
A.只有② B.只有③ C.只有②③ D.①②③
下列溶液一定显酸性的是
A.含H+的溶液
B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系。回答下列问题:
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子, Y基态原子的轨道表示式为 ,甲的电子式为
(2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2),常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。
(3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y2+离子的电子排布式为 。