Question

已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：

①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液

②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①＞③＞②     B．③＞①＞②        C．①＞②＞③       D．②＞③＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液，则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。

考点：考查等体积酸、碱溶液混合时的pH大小关系的知识。