Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka₂ (H₂CO₃)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＜NaHCO₃

C．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

Answer

D

【解析】

试题分析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。错误。C．在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32- 水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D．Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。正确。

考点：考查盐水解的规律及离子浓度的大小比较、与弱酸的电离平衡常数的关系的知识。