Question

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97．5g

D．反应中共转移3mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：生成气体的物质的量为33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×1L×0．1mol/L＝0．05mol，参加反应的n（H2SO4）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x   2x           x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y   y          y

x+y=1．5、2x+y=1．8

解之得 x=0．3，y=1．2

所以反应会生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氢气。

A、由以上计算可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正确；C、反应中共消耗1．5mol锌，质量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正确；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫转移电子为0．6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氢气转移电子2．4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。

考点：考查锌与硫酸反应的有关计算