下列实验操作或记录正确的是
A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4
“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式： 。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。
II．第③步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。
（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
a．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥
（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
① | 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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② | 除杂质：SiO2（CaCO3） |
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③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） |
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④ | 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 |
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⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 |
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（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
