实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______ _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
（2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。
现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
下列离子方程式，正确的是
A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
