某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中
是
A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物
下列关于物质的用途叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂 B．高纯硅用来制造光导纤维
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
下列物质与酸雨的形成无关的是
A． SO2 B． NO C．CO2 D．NO2
从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______ _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ( )
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
