Question

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B           

（2）实验步骤：

连接仪器、             、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是          ；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性         （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

Answer

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2气体

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶 ．（2） 对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H2SO4在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 。装置D盛有NaHCO3饱和溶液，因为酸性H2SO3> H2CO3所以二者发生反应产生CO2，反应的方程式为NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO2氧化为硫酸，但是与CO2不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去为完全反应SO2气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就会发生反应：CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓。看到实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H2SO3不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO2少量，发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑；或若通入的SO2足量，发生反应的两种方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。

考点：考查仪器的识别、化学实验基本操作、化学方程式的书写、物质性质的检验、元素的非金属性的判断的知识。