铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要 。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加 _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有 性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。
A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式:B ,G 。
⑵写出下列反应的化学方程式:
A→B: ;E→F: ;B→C: 。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是 。
A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+
C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-
硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ,该反应中稀硝酸表现的性质是 。
化学是一门以实验为基础的自然科学,根据已有实验知识回答下列问题。
(1)下列说法错误的 。
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.将Cl2通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液,需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D.常温下,可以用铁质容器储运浓硝酸
E.实验室保存硫酸亚铁溶液,需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉,防止硫酸亚铁被氧化
F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
(2)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
①装置E的名称 ,试剂b为 。
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有: (填序号)。
A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量
③若去掉装置A,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
下列叙述正确的是
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管
C.金属镁着火可用CO2灭火
D.向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色