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有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，...

有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe

A.①②③④   B. ①②③   C. ①③   D. ②③④

 

B 【解析】 试题分析：生成氢气的物质的量＝＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）＝28、＝32.5、＝9、＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。 考点：考查金属与盐酸反应的有关计算  
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考点分析：
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欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为

A．11g      B．11.5g      C．22g      D．23g

 

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已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2      B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－            D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

 

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下列对Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．Na2O2需要密封保存

 

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下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+              B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－

C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－         D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

 

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下列叙述正确的有几项

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

⑤铜能导电，所以是电解质

⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质

⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A．1     B.2     C.3     D.4

 

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试题属性
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