A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为 。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
（3）原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。
实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；（2分）
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _______。（1分）
将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
