Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：

（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）在标准状况下产生气体的体积。

Answer

（1）设Na2SO4的物质的量为x

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

1mol 233g

x 2.33g ∴ x = 0.01mol

∴ （3分）

（2）设产生的气体的体积为V

BaCO3 ～ CO2↑

197g 22.4L

6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）

【解析】

试题分析：根据题意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，发生的反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析结合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol，根据公式c=n/v计算，原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L；

（2）设产生的气体的体积为V

BaCO3 ～ CO2↑

197g 22.4L

3.94g V

解得 V = 0.448L。

考点：考查有关化学方程式的计算。