Question

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①_______________________；试剂③________________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉         （填“能”或“不能”）透过半透膜；

SO₄^2-          （填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：

限选试剂：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(NO₃)₂溶液、

碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

Answer

（1）BaCl2（2分）；HCl（2分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）

（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（每方程式2分，共4分））

（4）不能（1分）； 能（1分）； 填表（共8分）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）

液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）

②

另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液（2分）

产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜（2分）

【解析】

试题分析：根据题给流程图分析：混合液先通过渗析分离出淀粉胶体，再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液， 除去硫酸根，然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后向滤液中加适量盐酸，除去过量的碳酸钠，蒸发的氯化钠晶体。（1）根据上述分析知，试剂①为BaCl2；试剂③HCl。（2）判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，然后再分别用碘单质检验淀粉，用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根；实验方案见答案。

考点：考查物质的分离和提纯的基本操作。