Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

Answer

(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

(2)设需浓盐酸XmL

100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X

X＝25 mL

(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。

【解析】

试题分析：（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是C=1000×ρ×ω÷M=1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

（2）根据配制溶液过程中溶质的物质的量不变的原则，设需浓盐酸XmL

100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X

X＝25 mL

（3）用溶液配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②

考点：考查溶液配制中的计算、操作步骤，c与ω的关系应用