如图是测定铝粉(含镁粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH(足量)的物质的量浓度为4.5 mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示:
实验操作 | 时间/min | 电子天平的读数/g |
烧杯+NaOH溶液 | 0 | 120 |
烧杯+NaOH溶液+样品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
(1)反应中生成气体的质量 g。
(2)试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
(3)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。(写出解题过程)
有关物质间转化关系如下图,试回答:
(1)转化①的反应条件为 .
(2)转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .
(3)若转化⑤用于实验室制Al(OH)3,则试剂A宜选择 (填名称).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。
②检验滤液A中是否含有Fe2+的试剂是 ,其实验现象为 。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为 。
(2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
(1)方法一的离子方程式为 。
(2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。
(3)与方法一比较,用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:
根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )
A.生成气体质量为0.2g
B.原混合物中铁的质量分数无法计算
C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g
D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g