不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象
C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打发酵面团制作馒头
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作 | 时间/min | 电子天平的读数/g |
烧杯＋NaOH溶液 | 0 | 120 |
烧杯＋NaOH溶液＋样品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)
有关物质间转化关系如下图，试回答：
（1）转化①的反应条件为 .
（2）转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 （填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是 ，其实验现象为 。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
