Question

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富    

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂   

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2Mg+Cl2↑. A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。B．该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，正确。 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，正确。

考点：考查以贝壳、海水为原料制备Mg的化学反应原理的知识。