用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA
对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AKCl溶液I2CCl4，萃取分液
BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气
CCaCO3CaO盐酸，过滤
DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤
将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
