Question

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol^－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：

（1）C的化学式为               ，Z的化学式为                  。

（2）写出检验X中阳离子的方法                                                   。

（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为                                       。

（4）写出A和N反应的离子方程式                                               。

Answer

（1）Cl2 （2分）， K2FeO4（2分）

取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）

8 Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe （2分）

2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）

【解析】

试题分析：A和B是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以A是Al，E是金属氧化物，F既能溶于强酸M又能溶于强碱N，F是Al2O3，B是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe（OH）3，所以B是Fe，E是金属氧化物，所以D是O2，E是Fe3O4，铁和非金属单质反应生成X，X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，氢氧化铁和碱、C反应生成Z，所以Z中含有铁元素，Z的摩尔质量为198g•mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=39 39 ：28 56 ：32 16 =2：1：4，所以其化学式为K2FeO4，根据元素守恒知，强碱N为KOH，氢氧化铁能被C单质氧化，且C是气体，B和C反应生成铁盐，则C是Cl2，X是FeCl3，H为KAlO2，H和M反应生成J，J能溶于强酸和强碱，则J为Al（OH）3，

（1）通过以上分析知，C是氯气，Z是高铁酸钾，其化学式分别为：Cl2、K2FeO4，

（2）X是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色，

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，

（4）A是铝，N是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

考点：铝、铁及其化合物之间的转化