Question

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是    （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式    。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和    。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③   ；④加适量盐酸；⑤     。（请补全缺少的实验步骤）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是         。

Answer

（1）⑤ （2分）

（2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）

（3）NH4+（2分）

（4）过滤 （2分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（2分）

（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应①②属于复分解反应，③属于化合反应，④属于分解反应，⑤为氧化还原反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式，Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O；（3）该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是NH4+和Na+；（4）加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸，故应过滤除去沉淀后再加盐酸，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；（5）检验样品中是否含有氯离子，用硝酸酸化的硝酸银。

考点：考查化工流程中化学知识有关问题。