下列属于电解质并能导电的物质是
A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. FeCl3晶体 D. 熔融的NaCl
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图 。
（2）反应②在点燃条件下的现象是 。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。
（4）反应③的离子方程式为 。
（5）反应④的离子方程式为 。
