Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^- 、Ca²⁺ 、Ba²⁺、CO₃^2- 、SO₄^2-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^- ：         ，原因是                                                            .

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有          离子，其物质的量浓度为                    .

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                             。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2- 、SO₄^2-，可能含有Cl^- ，且n(K⁺)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2- 、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^- 

C.该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2- 、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^- 

D.该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2- ，可能含有Ca²⁺ 、K⁺、Cl^- 

Answer

（1）否 ； Ag2CO3 Ag2SO4 都是沉淀 （答对其中1个算对）

（2）NH4+ 0.8 mol/L

（3）BaCO3 BaSO4 ； n (CO32-)=0.04 mol n(SO42-)=0.02 mol

（4）A （3分）

【解析】

试题分析：根据第二份信息确定溶液中含有NH4+，且量为0.08mol；根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32- 、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（1）硫酸银和碳酸银等均为沉淀，故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl- 结论；（4）根据溶液中含有CO32- 、SO42-判断溶液中不含有Ca2+ 、Ba2+；根据电荷守恒，得出溶液中一定含有阳离子即含有K+（溶液中CO32- 、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+ )[电荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，则n(K+)＞0.04mol，故答案为A。

考点：考查定性和定量检验溶液中的离子有关问题。