设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA
C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol
D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA
下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是
A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3
下列物质中，不会出现丁达尔现象的是
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④
下列物质属于电解质的一组是
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH
下列关于
、
、
的说法正确的是
A．它们的物理性质相似 B．它们是碳元素的三种核素
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-
