Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积。

Answer

(1)0．8mol (2)12．6g (3)4．48L

【解析】

试题分析：19．2g 的Cu的物质的量为=0．3mol，

（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

3mol 8mol

0．3mol x

=

x=0．8mol，

答案：参加反应的硝酸的物质的量为0．8mol．

（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，

则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：0．2mol×63g·mol－1=12．6g．答案：12．6g;

（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

3mol 44．8L

0．3mol V

=

V=4．48L，

答案：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

考点：化学方程式的有关计算