Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]混合溶液中，SO₄^2—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（    ）

A．0．225mol/L    B．0．25mol/L    C．0．45mol/L    D．0．9mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：设溶液各为1L，则n（SO42—）=n(KOH)=0．4mol，反应完全后，溶液为K2SO4和KAlO2的混合液，已知Al3+～4OH-～KAlO2,所以n(KAlO2)=0．1mol，又n（SO42—）=n(K2SO4)=0．4mol，所以n（K+）=0．9mol,c(K+)=0．9mol/2L=0．45mol/L,答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度的计算