某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g,用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填选项字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时,俯视读数,浓度会 ;
②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会 ;
③容量瓶未干燥,浓度会 ;
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会 。
(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于 ,会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L-1 (填“大”或“小”)。
A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
(1)写出A、C两种元素的符号:A , C 。
(2)写出D原子和E—离子的结构示意图:D原子 ,E—离子 。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为 ,
其电离方程式为 。
(4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式 。
下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
①分离CCl4和H2O: ;
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ;
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ;
④从碘水中提取碘: ;
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物: 。
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A.0.5mol·L—1 B.1.5 mol·L—1 C.0.4 mol·L—1 D.0.25 mol·L—1
V L浓度为1 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B.将溶液加热浓缩到0.5V L
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L
D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀
饱和氯水长时间放置后,下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
A.Cl— B.HClO C.Cl2 D.ClO—