Question

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是           。

（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是       。

（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是           。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

Answer

（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）4 mol/L （1分）

（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.01 mol

② 5

【解析】

试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L=4 mol/L

⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol

②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。

考点：离子反应及相关计算