Question

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                              。

（2）灯泡的现象是：                                             ；原因是：                                                       。

（3）发生反应的离子方程式为：                                  

Answer

（1）生成白色沉淀

（2）先变暗后变亮 Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大

（3）Ba2++ SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

【解析】

试题分析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。

考点：离子反应方程式。