Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为          L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水           g。

Answer

（1）5.824 L 5.376 L （2）(10-3 va +0.5)/0.14 （3）57.8 g 

【解析】

试题分析：（1）设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)

x+y=11.2

(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 

解得x=5.824 L y=5.376 L

（2）根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C

（由氮元素守恒）则： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的浓度为： C= (10-3 va +0.5)/0.14

（3）从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m=57.8 g 

考点：氧化还原反应规律，氧化还原反应方程式的计算。