(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断B可能是________。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式 B的化学式 。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D+H2=H+P:
(3) 写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(1)请配平上述化学方程式,并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
(2)该反应的氧化产物是 ,KMnO4发生 反应。
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(4)用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g,转移电子数为 。
水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是 ;水只作还原剂的是 ;水既作氧化剂,又作还原剂的是 ;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是 。
(2)水作氧化剂时,被还原的元素是 ,水作还原剂时,被氧化的元素是 。
已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2-)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2-)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / |
| Cl- |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-