有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+ HCl 
KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为 。
水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是 ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是 。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是 ，水作还原剂时，被氧化的元素是 。
已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
