Question

Ⅰ.用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为             mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                            。

（3）8.7gMnO₂能使           molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原

的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

Answer

Ⅰ（1）11.9

（2）

（3）0.2

Ⅱ 大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）有公式c=1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 mol/L;

（2）

（3）在反应中MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol MnO2氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.

Ⅱ.已知反应 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被还原 所以硫酸总物质的量为2×0.9=1.8(mol)

又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H2SO4为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

考点：实验室制取氯气的反应，及铜与浓硫酸的反应