下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体;G是一种红褐色沉淀,且G、H、I、J中都含有同一种元素(反应中生成的部分物质已略去)。请回答下列问题:
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点): 。
(2)J暴露在空气中的现象是 。
(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。
(4)反应①的化学方程式为 。
(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重 g。
Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为:
(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。
(3)8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________________________________________________。
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固体Na2CO3 g;(2)该溶液中的阳离子数目为 个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A.称量 B.洗涤 C.定容 D.溶解 E.摇匀 F.转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为: 。
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、8 mol
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( )
A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.无法计算
在同温同压下,11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( )
A.46 B.28 C.44 D.64