下列有关化学实验叙述正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在四氯化碳中
B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。
下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）： 。
（2）J暴露在空气中的现象是 。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。
（4）反应①的化学方程式为 。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。
Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：
（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。
（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。
