用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、胶头滴管;G、50 mL烧杯;H、100 mL容量瓶。
(1)实验时选用的仪器是________;(填仪器序号)
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是( )
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(标准状况下,该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中,用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )
A.存在0.5 mol的CO B.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2 D.存在0.75 mol的Na2CO3
如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 ( )
ABCD
ⅠCaCO3、稀HClNaHCO3、稀H2SO4Fe、稀H2SO4Al、稀NaOH
ⅡAgNO3MgCl2NaOHAlCl3
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:( )
A.H+、Mg2+、Al3+ B.Mg2+、Al3+、Fe2+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全
溶解,放出224 mL的气体(标准状况),所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,那么用
足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到单质铁的质量为( )
A.11.2克 B.2.8克 C.5.6克 D.无法计算
下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.二氧化硅中有少量的氧化铝:加过量的烧碱溶液后过滤
B.NH4Cl中有少量的I2:通过加热的方法
C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
D.CO2气体(HCl):通过饱和NaHCO3溶液后干燥