Question

I. 今有H₂、Cl₂混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为     mL。为了说明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，

（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；

（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。

II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。

A. 饱和食盐水           B. Na₂SO₄溶液

C. NaOH溶液            D. 浓硫酸

（2）能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_______________________。

（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

Answer

Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水

（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)

Ⅱ、(每空2分)(1)C

(2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ氯气与氢气的反应是反应前后气体体积无变化的反应，所以反应后气体体积仍为100ml，

（1）若余10ml气体则余氢气，因为氢气不溶于水；

（2）若溶液有漂白性，则证明氯气有剩余，因为氯气溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。

Ⅱ（1）氯气溶于水后溶液显酸性，因此应用碱性溶液吸收，选C；

（2）湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝说明氯气能置换出碘，从而能说明Cl2的氧化性强于I2；

（3）实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

考点：考查氯气的制取、氧化性的判断、氯水的性质、混合气体溶于水的分析