Question

按要求回答下列问题。

（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO₂的物质的量为              ，在标准状况下的体积约为               ，所含原子数为               。

（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：

①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)                       ②FeCl₃溶液(FeCl₂)                 

③Mg粉（Al）                             ④CO₂(SO₂)                         

Answer

（1）1 mol ， 22．4L ， 3NA或1．806×1024

（2）①加热 ②Cl2 ③NaOH溶液（或KOH溶液） ④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

【解析】

试题分析：（1）根据物质的理和质量，体积，微粒数的关系进行计算即可。（2）①Na2CO3固体(NaHCO3)由于后者能加热分解生成碳酸钠，故用加热法。②FeCl3溶液(FeCl2)Cl2能和氯化亚铁反应生成氯化铁。③Mg粉（Al）可加入强碱溶液进行过滤即可。④CO2(SO2)由于二氧化硫具有还原性或酸性较二氧化碳强，故可以选择KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）。

考点：本题考查物质的量与各量的间的转化计算及物质的除杂方法。